【題目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一�，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LSO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3，若SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，放出熱量為QKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________.

（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如圖，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生：A（g）+ 2B（g）C（g）；開(kāi)始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時(shí)可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時(shí)生成C為3.5amol，則開(kāi)始時(shí)除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

【答案】 500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 95.3% 4.5 6

【解析】(1). 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LSO2氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，放出熱量為QkJ，2molSO2放出4QKJ，500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 ；

（2）設(shè)反應(yīng)前總體積為100L，反應(yīng)后體積為82L/84.8%=96.7L，SO3即轉(zhuǎn)化的SO2為96.7×6.9%=6.67L，SO2的轉(zhuǎn)化率6.67/7×100%=95.3%。

（3）要使平衡時(shí)生成C為3.5amol，則投料A相當(dāng)于3mol×3.5=10.5mol，B為5mol×3.5=17.5mol，只加入5.5molB，則17.5mol―5.5mol=12mol，12molB需要加入6molC，再加入A為10.5mol-6mol=4.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-濃度來(lái)表示，與pH所表示的溶液酸度相對(duì)應(yīng)，pOH等于OH-的濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)。下圖分別表示的是在25℃和100℃下水的電離平衡曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A. 曲線B表示的是25°C時(shí)水的電離平衡曲線

B. 25°C時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中水的電離先促進(jìn)后抑制

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C時(shí)，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由金屬Na、Cu、C、N、B等元素組成的物質(zhì)在生活和工業(yè)上有著廣泛用途。

(1)基態(tài)Cu+的外圍電子軌道式為_______。

(2)H3BNH3是儲(chǔ)氫材料，其制備原理為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一種六元環(huán)狀化合物�；衔颒3BNH3中B原子的雜化方式為_______；1個(gè)(HB=NH)3分子中含有 ___個(gè)σ鍵。

(3) B、C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(4)金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為pg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空：

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：_______________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程式為________________________________________。

（3）等質(zhì)量SO2和SO3的分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____，含氧原子數(shù)之比為____。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列物質(zhì)晶體的類(lèi)型全部正確的一組是（ ）

原子晶體

離子晶體

分子晶體

A

石墨

磷酸

單質(zhì)硫

B

單晶硅

硫

白磷

C

金剛石

純堿

冰

D

鐵

過(guò)氧化鈉

冰醋酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。

己知：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 試回答：

（1）圖中裝置的連接順序是（填裝置的字母編號(hào)），其中連接膠管及支持裝置均省略：_________。

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。（寫(xiě)化學(xué)式）

（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_____________________________。

（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_____________________________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C. 用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

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