【題目】對(duì)于實(shí)驗(yàn)室藥品的保存與取用：

（1）液體藥品應(yīng)放在___(填“細(xì)口”或“廣口”，下同)瓶中，而固體藥品應(yīng)放在___瓶中。

（2）取用塊狀固體時(shí)用___，取用粉末狀固體時(shí)用___。對(duì)于見(jiàn)光易分解的藥品應(yīng)放在___色的瓶中保存，同時(shí)不得___任何藥品的味道。

【答案】細(xì)口 廣口 鑷子或藥匙 藥匙或紙槽 棕 嘗

【解析】

（1）液體藥品應(yīng)放在細(xì)口瓶中，固體藥品應(yīng)放在廣口瓶中。故答案為：細(xì)口；廣口；

（2）取用塊狀固體時(shí)用鑷子或藥匙，取用粉末狀固體時(shí)用藥匙或紙槽，對(duì)于見(jiàn)光易分解的藥品應(yīng)放在棕色的瓶中保存，實(shí)驗(yàn)室中不得嘗任何藥品的味道。故答案為：藥匙或紙槽；棕；嘗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達(dá)到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的1.8倍
D.若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。

(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫(xiě)出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________ 。

(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_________________。

④操作Ⅱ過(guò)程為_______________（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

B. 13.5 gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C. S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂

D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A.a>b＋c
B.a<b＋c
C.a＝b＋c
D.a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應(yīng)的速率為 ， 用v(B)表示的該反應(yīng)的速率為 ， 用v(C)表示的該反應(yīng)的速率為。

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