Question

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑。常溫下，它是無色液體，密度為2.18 g·cm^-3，沸點131.4 ℃，熔點9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。圖中：分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時安全瓶b中的現(xiàn)象：______________________________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是__________________________________________________。

(4)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。

Answer 1

(1)CH₃—CH₂OHCH₂==CH₂↑+H₂O  CH₂==CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br

(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO₂、SO₂)

(4)原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)過快；②實驗中，乙醇和濃H₂SO₄混合液沒有迅速達(dá)到170 ℃(或答溫度控制不當(dāng))。

解析:

(2)若d中堵塞，則b、c中氣體壓強增大，大于氣壓時，b中長直導(dǎo)管液面上升。

(3)a中若溫度控制不適，會發(fā)生副反應(yīng)，如：H₂SO₄使乙醇碳化，碳與H₂SO₄反應(yīng)生成CO₂、SO₂等氣體，則需要用NaOH溶液除去。