17．關于如圖裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B．裝置①中鹽橋內(nèi)的Cl-移向ZnSO4溶液
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2+濃度保持不變

分析 A、原電池是將化學能轉化為電能；
B、原電池中陰離子移向負極；
C、電鍍時，鍍件作陰極；
D、電解精煉銅時，陽極上比銅活潑的金屬也放電，陰極上只有銅離子放電．

解答 解：A、原電池是將化學能轉化為電能，故A錯誤；
B、Zn比銅活潑為負極，Cu為正極，Cl-移向負極ZnSO4溶液，故B正確；
C、用裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故C錯誤；
D、電解精煉銅時溶液中的Cu2+濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解的相關知識、原理，題目難度不大，注意電極反應類型和離子移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把兩份質量均是m g的鋁粉，分別投到盛有100mL的濃度均為1.0mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩燒杯中，充分反應后，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．若兩燒杯中鋁粉均已完全溶解，則兩燒杯中放出氫氣的量相同
B．若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多
C．若反應后，有一個燒杯中鋁粉完全溶解，另一個燒杯中鋁粉沒有完全溶解，則那個還有鋁沒有溶解的燒杯原來盛著的是氫氧化鈉溶液
D．無論如何，鹽酸與鋁粉反應產(chǎn)生的H2不可能比氫氧化鈉溶液與鋁粉反應產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學式可稱為分子式的是（　�。�
A．NaNO3B．MgC．SO3D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）中學所學的金屬單質中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學式）．
（2）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O
試回答：
（1）實驗中，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中．
（2）滴定過程中需要加入的指示劑為不需要（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是．
（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amL            B．是（25-a）mLC．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
C．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分類是研究物質性質的一種重要方法
B．許多化學定律的提出是建立在實驗事實和邏輯推理基礎上的
C．假說最終都可以變成科學理論
D．化學基本原理的應用是有一定條件的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學與材料密切關聯(lián)．
①制造半導體晶體管和太陽能電池板的材料是Si．（化學式）
②居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，
免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是甲醛．（物質名稱）
③制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．
④鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O（填化學式），
其負極的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
⑤硫化橡膠具有較高的強度和化學穩(wěn)定性，它具有體型網(wǎng)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱可以表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
上述反應均在溶液中進行，則下列關系正確的是（　�。�
A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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