17．25℃時(shí)，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
B．濃度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三種溶液的c（NH4+）：①＞③＞②
C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．將amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a＞b

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化小于1；
B．醋酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，硫酸氫銨中的氫離子抑制了銨根離子的水解；
C．混合液的溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）；
D．若a=b，反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯示堿性，若要使混合液的pH=7，則醋酸需要稍過量．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜（a+1），故A錯(cuò)誤；
B．濃度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三種溶液中，由于醋酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解、氫離子抑制了銨根離子的水解，則三種溶液中的c（NH4+）大小為：③＞①＞②，故B錯(cuò)誤；
C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)mol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH=7，由于a=b時(shí)混合液為堿性，則pH=7時(shí)醋酸應(yīng)該過量，即a＞b，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的電子式．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小C＞O（填寫元素符號(hào)）．
（3）寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為蘇打．
（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱金剛石、如石墨或富勒烯（C60）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是（　�。�
A．1molA可與2molNaOH完全反應(yīng)
B．如果條件合適，B可能發(fā)生加聚反應(yīng)，也可能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在
D．D 與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，最多有4種生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某可逆反應(yīng)為2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　　）
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：1的是（　�。�
A．100℃時(shí)，pH=6的純水中，c（OH-）與c（H+）之比
B．常溫下，pH=1的HF溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
C．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）與c（Na+）之比
D．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．己烯雌酚是非甾體雄激素物質(zhì)，可通過以下方法合成：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為羰基、醚鍵（填名稱）；
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）上述反應(yīng)①、②、③、⑥中，屬于取代反應(yīng)的是①③⑥（填序號(hào)）；
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②核磁共振氫譜有4個(gè)峰．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（5）化合物可由經(jīng)五步反應(yīng)合成：

反應(yīng)3的試劑為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
反應(yīng)2的化學(xué)方程為；
反應(yīng)5的化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA　
C．0.5摩爾硅中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為NA　
D．1 mo CH3+所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)．
序號(hào)		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1和2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲測(cè)定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ：甲同學(xué)利用圖1所給的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（儀器不一定全選，已知：室溫時(shí)的氣體摩爾體積為24.0L/mol）．

填寫下列各項(xiàng)（氣流從左到右）：
（1）裝置中導(dǎo)管W的作用是使分液漏斗中的壓強(qiáng)與錐形瓶中的一致，分液漏斗中的液體能夠順利流下．
（2）各種儀器的連接順序（填接口字母）是acbd．
（3）連接好儀器后，要進(jìn)行以下操作，其先后順序是③②④①⑤（填序號(hào)）．
①待裝置中的溫度恢復(fù)至室溫；
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜，將其置于電子天平上稱量質(zhì)量為0.39g，并將其投入錐形瓶中；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀鹽酸順利流下，當(dāng)合金條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞，此時(shí)A中共加入稀鹽酸10mL；
⑤測(cè)得量筒中水的體積為480mL．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)69.2%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（5）讀數(shù)時(shí)除上述①注意事項(xiàng)外，還應(yīng)有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線與量筒中凹液面相平．（寫出一點(diǎn)即可）
Ⅱ：乙同學(xué)的方案：稱量0.39g 鎂鋁合金條，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其灼燒．欲計(jì)算鋁的百分含量，該實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是生成物的質(zhì)量．丙同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)存在較大誤差，其理由是合金沒有完全反應(yīng)．
Ⅲ：丁同學(xué)另稱量3.9g的同樣的鎂鋁合金條，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量，再計(jì)算鋁的含量，與甲同學(xué)的測(cè)量結(jié)果相同．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，計(jì)算NaOH溶液的體積V≥100mL．

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