（10分）由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用，（�。�，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾，則錐形瓶A中應加入的藥品為________，錐形瓶B中應加入的藥品為________．容器A中的反應開始后，請設計后續(xù)操作步驟完成的制備，并說明每步操作理由和現(xiàn)象．
鐵和稀硫酸　氫氧化鈉溶液
①打開彈簧夾C；A中氣體由導管進入B，B中有氣泡；目的是為了排盡裝置和溶液中的氧氣，形成還原性氣氛；
②過一段時間，關閉彈簧夾C；A中溶液經(jīng)導管進入B，B中有白色沉淀生成；因為此時A
中壓強增大，使得反應生成的FeSO4溶液進入B，而和NaOH反應，生成Fe(OH)2沉淀。
要產(chǎn)生還原性的氣體，應該用鐵和稀硝酸反應生成氫氣。即A中的試劑是鐵和稀硫酸。利用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，從而可以防止氫氧化亞鐵被氧化。最后利用氫氣產(chǎn)生的越強將硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉中進行反應，所以B中的試劑是氫氧化鈉溶液。具體的操作是①打開彈簧夾C；A中氣體由導管進入B，B中有氣泡；目的是為了排盡裝置和溶液中的氧氣，形成還原性氣氛。
②過一段時間，關閉彈簧夾C；A中溶液經(jīng)導管進入B，B中有白色沉淀生成；因為此時A
中壓強增大，使得反應生成的FeSO4溶液進入B，而和NaOH反應，生成Fe(OH)2沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)
A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是
A．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍
B．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟                            。
（3）在實驗室中，欲用38％(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
（4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號)，其主要作用是                。
A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為                    。
選用合適裝置導管口的連接順序為a接           。圖中儀器G的名稱是       ；在使用該儀器時，應首先       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為                     。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
  
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請回答：
（1）過程①主要反應的離子方程式為                    。
（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。
當溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol·L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為        。
（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在    小時左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為          千克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是
A．濃硫酸B．濃硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水

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