Question

【題目】短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質或化合物存在如下轉化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是( )
A.M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高
B.原子半徑：Z>Y>X>M>N
C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.Z的陰離子結合質子的能力比N的陰離子強

Answer 1

【答案】C
【解析】25℃時，0.1 molL-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1molL-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質，能夠與強酸甲、強堿丙反應生成單質戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則
A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A不符合題意；
B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na>Al>Cl>O>H，B不符合題意；
C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應，C符合題意；
D. 鹽酸是強酸，因此氯離子結合氫離子的能力比O的陰離子弱，D不符合題意。

所以答案是：C