將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、3：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鐵粉和一定量某濃度的硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算二氧化氮和NO的物質(zhì)的量；
解答： 解：鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O，F(xiàn)e+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+NO↑+4H2O，F(xiàn)e+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為：n=
m
M
=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，x+y=0.15mol，反應(yīng)中鐵失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)，
當(dāng)生成三價鐵時，3×x+y×1=0.1mol×3，解得：x=0.075，y=0.075，同等條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，所以該混合氣體中NO與NO2的體積比1：1，
當(dāng)生成二價鐵時，3×x+y×1=0.1mol×2，解得：x=0.025，y=0.125，同等條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，所以該混合氣體中NO與NO2的體積比1：5，
當(dāng)生成既有三價鐵又有二價鐵時，該混合氣體中NO與NO2的體積比介于1：1與1：5之間，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查硝酸的性質(zhì)，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，結(jié)合方程式利用原子、得失電子守恒進(jìn)行的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液  ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液  ⑧氯化鈉和碘（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、蒸發(fā)、過濾、分液
C、分液、過濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　　）
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C、硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D、鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、狀態(tài)B與狀態(tài)C相比，狀態(tài)C的c（I2）大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、前2min中C的平均反應(yīng)速率為1mol/L?min
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、A、B一定均為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行下列實(shí)驗，請分析實(shí)驗結(jié)果后回答相應(yīng)問題．
（1）實(shí)驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流明顯減�。� 實(shí)驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？
 
．
（2）實(shí)驗三中鹽橋中的K+流向
 
溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”）．與實(shí)驗一比較，實(shí)驗三原電池的工作效率大大提高，原因是
 
．
（3）實(shí)驗四中，“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，去掉電源，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，形成氫氧燃料電池，燈泡即可發(fā)亮．下列說法不正確的是
 
．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，一段時間后其pH增大
B．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生還原反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、0.75mol
D、1.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是（雙選）（　�。�
A、有較多的銅析出
B、有氣體產(chǎn)生
C、有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D、有白色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案