酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠包Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性氣味．
A、②④⑤B、②③C、①③D、①④
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來(lái)分析解答．
解答： 解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測(cè)定原理有關(guān)；
②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；
⑤乙醇有刺檄性氣味，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；
故對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，本題中的信息交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)信息的抽取和應(yīng)用來(lái)解答習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應(yīng)的試劑及加入順序最好的是（　　）
A、碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2溶液
B、H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2懸濁液
C、H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu（OH）2懸濁液
D、H2SO4溶液→碘水→Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）M在周期表中的位置為
 
；
（2）Y與W形成的6核分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M四種元素組成的兩種離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應(yīng)生成化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．
已知反應(yīng)：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1molQ2放熱56kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
①若氣體體積較原來(lái)減少20%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若僅將壓強(qiáng)縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)平衡后，混合氣體中戊的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、混合氣體一定沒(méi)有甲烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒(méi)有乙烷
D、混合氣體中一定有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類(lèi)為主，淀粉、脂肪都是糖類(lèi)物質(zhì)
B、人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C、乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、用氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、石油分餾屬物理變化，煤的干餾和石油裂化、裂解均屬于化學(xué)變化
B、豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定
C、乙醛、葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀
D、高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ddc8mpx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O
 
．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）（1pm=10-10 cm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì)
B、因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時(shí)能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D、37Cl 是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最恰當(dāng)?shù)亟忉屵@個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A、都是金屬元素
B、原子半徑相差不大
C、原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同
D、最高化合價(jià)相同

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