【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為:____。
(2)反應開始至2min,用X表示的平均反應速率為_____。
(3)反應開始至2min時,Y的轉化率為___。
(4)對于上述反應當改變下列條件時,反應速率會發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)?
①降低溫度:_____;
②保持容器的體積不變,增加X的物質的量:____;
③保持容器的體積不變,增加He:____;
④增大容器的體積:____。
【答案】3X+Y2Z 0.075 mol/(Lmin) 10% 減小 增大 不變 減小
【解析】
(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減少,應為反應物,Z的物質的量增多,應為生成物,2min后X、Y物質的量不變,屬于可逆反應,根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù);
(2)2min末X的物質的量為0.7mol,根據(jù)v=計算X表示的速率;
(3)Y的轉化率=×100%;
(4)結合影響反應速率的因素分析。
(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減少,應為反應物,Z的物質的量增多,應為生成物,2min后X、Y物質的量不變,屬于可逆反應,當反應進行到2min時,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,△n(X)=0.3mol,則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3,參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,則反應的方程式為:Y+3X2Z;
(2)2min末X的物質的量為0.7mol,X表示的反應速率==0.075mol/(Lmin);
(3)當反應進行到2min時,△n(Y)=0.1mol,則Y的轉化率為×100%=10%;(4)①降低溫度,反應速率減;
②保持容器的體積不變,增加X的物質的量,X濃度增大,反應速率增大;
③保持容器的體積不變,增加He,反應混合物各組分濃度不變,反應速率不變;
④增大容器的體積,壓強減小,各組分濃度減小,反應速率減小。
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【題目】下列反應是在溶液中進行的反應,按下列要求作答:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用雙線橋表示反應中電子的轉移情況___;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)該反應的氧化劑是___,發(fā)生了___反應。
(3)將其改寫成離子方程式___。
(4)當有2molHCl消耗時,轉移的電子的物質的量為___mol。
(5)濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是___(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. 2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol-1
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量,反應方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請回答下列問題:
①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點,請說出其中一點______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。
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【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)
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【題目】喘通()是我國最早自主研發(fā)生產(chǎn)的藥物之一,主要用于支氣管哮喘的治療。其合成路線如圖:
(1)A的化學名稱為___,反應①的試劑與條件為__,反應③的反應類型為___。
(2)E中含氧官能團的名稱為__。
(3)F的結構簡式為___。
(4)反應⑦的化學方程式為__。
(5)B的同分異構體H是含有氨基、能與NaHCO3溶液反應放出氣體的芳香族化合物。則H的結構有__種(不含立體異構)。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2的是__(寫出其中一種的結構簡式)。
(6)《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取的麻黃堿也可用于治療支氣管哮喘,其結構簡式為。
已知:+ CH3COCl+HCl。設計以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2為原料合成麻黃堿的合成路線__。(無機試劑任選)
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【題目】砷化鎵為黑灰色固體,是重要的半導體材料,用砷化鎵制成的半導體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。請回答下列問題:
(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下,為無色透明液體,則固體屬于________晶體。的沸點低于的原因為________。
(3)亞砷酸是一種三元弱酸,分子中含有羥基數(shù)目為________個;根據(jù)價層電子對互斥理論推測的空間構型為________;與互為等電子體的一種分子為________。
(4)的熔點為,晶胞結構如圖所示:
①在晶體中,鎵原子的配位數(shù)是________,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________。
②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。
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【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應。則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質量是多少?
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