下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×6.02×1023
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④60g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵
⑤1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、②⑤
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①己烯標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
②根據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計(jì)算；
③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，1molCl2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol；
④1mol二氧化硅含Si-O鍵4mol計(jì)算判斷；
⑤依據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
⑥依據(jù)硫酸鋁化學(xué)式的構(gòu)成離子和濃度體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系計(jì)算判斷；
解答： 解：①己烯標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L已烯物質(zhì)的量不是1mol，故①錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)=
a
22.4
×6.02×1023，故②正確；
③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，1molCl2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol；7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×6.02×1023，故③錯(cuò)誤；
④1mol二氧化硅含Si-O鍵4mol，60g SiO2晶體物質(zhì)的量為1mol，含有4×6.02×1023個(gè)Si-O鍵，故④錯(cuò)誤；
⑤乙醇分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)8NA，為8×6.02×1023，故⑤錯(cuò)誤；
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含硫酸鋁物質(zhì)的量為0.5mol，化學(xué)式Al2（SO4）3；所以含硫酸根離子物質(zhì)的量為1.5mol，含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023，故⑥正確；
綜上所述：②⑥正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，二氧化硅結(jié)構(gòu)，乙醇分子結(jié)構(gòu)，溶液中離子數(shù)的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測(cè)得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產(chǎn)生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫元素被氧化，鐵元素被還原
B、Fe2+、S2O32-都是還原劑
C、X=2
D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)．
求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液pH減小
C、氯水中滴加燒堿溶液，當(dāng)c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）時(shí)，溶液一定是呈中性
D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B、在AgCl沉淀中加入硫化鉀溶液  2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C、銅與濃硫酸共熱  Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
D、電解氯化鎂溶液  2Cl-+2H2O
 直流電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B、能使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C、在水電離出的氫離子濃度為1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Y是短周期元素組成的單質(zhì)，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價(jià)依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫(xiě)出Y與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
II、某同學(xué)在精確測(cè)試D溶液的pH操作時(shí)，遇到了困惑．
[實(shí)驗(yàn)操作]
①準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②再次準(zhǔn)確稱(chēng)取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進(jìn)行分析，組成與D無(wú)異．將其溶于水測(cè)得pH=10.3．
[查閱資料]
①H2S的電離常數(shù)（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
②H2SO3的電離常數(shù)（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在強(qiáng)熱下失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）判斷實(shí)驗(yàn)操作②中隔絕空氣強(qiáng)熱至“恒重”的依據(jù)
 
．
（2）猜想D在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)操作①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想的正確性．簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氫原子數(shù)等于2NA
C、7.8g過(guò)氧化鈉與CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol氦含有原子數(shù)為NA

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