4．有X、Y、Z三種金屬，Y在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，X、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；取大小相等的X、Z金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，X表面幾乎無(wú)明顯變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（　　）
A．Y＞Z＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞X＞Z

分析 Y在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，X、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，則Y最活潑；X、Z金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，X表面幾乎無(wú)明顯變化，則Z可置換出Cu，而X不能，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息可知，Y在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，X、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，則Y最活潑；X、Z金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，X表面幾乎無(wú)明顯變化，則Z可置換出Cu，而X不能置換出Cu，則金屬活潑性為Z＞Cu＞X，
綜上所述，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閅＞Z＞X，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及活潑性的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性及發(fā)生的置換反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．待測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是光導(dǎo)纖維的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種，在這40種酯中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的酯有（　　）
A．4種B．8種C．12種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“酒駕”是當(dāng)前熱門(mén)話(huà)題之一．喝酒不開(kāi)車(chē)，開(kāi)車(chē)不喝酒．酒后駕駛是一種違法行為，交通巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7）．下列關(guān)于重鉻酸鉀的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是氧化物
B．含有K、Cr、O三種元素
C．鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為 39：52：112
D．重鉻酸鉀是由2個(gè)鉀原子、2個(gè)鉻原子、7個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是水分子分解示意圖．從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結(jié)論有：（答出兩條即可）

（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素（或原子）的種類(lèi)不變或在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥．醫(yī)藥的重要之一回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①寫(xiě)出CO2和H2反應(yīng)生成CH2OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒(méi)有改變條件）
  2min 4min6min 8min ′′′
 CO 0.07 0.060.04 0.05 ′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04  0.05′′′
①x=0.14，250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性；
Ⅱ溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，轉(zhuǎn)化率降低
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．化合物A是一種烷烴，化合物D有3個(gè)甲基．
（1）A的分子式為C6H14，1molA完全燃燒消耗O29.5mol．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2CH2OH，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHClCH3+KOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+KCl+H2O
（4）E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有17種（不包括E本身），其中含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．裂化汽油、甘油、四氯化碳
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．乙醇、乙醛、乙酸

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