常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．H2S溶液中： Br－、Na+ 、SO42-、Hg2+
B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+ 、Cl－、SO42-、 C6H5O－
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： NO3-、I－ 、Al3+、Na+
D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+
B

試題分析：A、生成HgS沉淀，錯(cuò)誤；C、如果溶液為酸性會(huì)氧化l-  (碘離子)，如果為堿性會(huì)生成Al(OH)3 ，錯(cuò)誤；D、Fe3+與 CO32-發(fā)生雙水解，錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表達(dá)不正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br />                       （填序號(hào)）。
②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，       極增重________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH與的大小成反比
D．HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：             
（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：        
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
 
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為      　　             。
酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　               　　。
               
圖1： SO2的吸收率與 pH值的關(guān)系  　   圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系
（2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp為            （不需計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是
A．K+、Ba2+、OH—、I—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C．Na+、H+、Cl—、NO3—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—

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同步練習(xí)冊(cè)答案