Question

2．（1）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知該反應中只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
發(fā)生反應離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（2）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H₂O₂+H₂O=“A”+NH₃ （已配平）．生成物A的化學式為KHCO₃；H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由：H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點和性質來尋找反應物和生成物，然后結合化合價升降相等配平；根據(jù)所發(fā)生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉移電子的數(shù)目；
（2）根據(jù)原子守恒來確定物質的化學式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物．

解答 解：（1）該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價，化合價降低5價，雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?價，化合價至少升高2價，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質量守恒配平可得該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，雙氧水中-1價的氧變?yōu)檠鯕庵械?價，當生成6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣時，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；0.6；
（2）反應KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑遵循原子守恒，所以A為KHCO₃，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染，
故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

點評 本題是一道有關氧化還原反應知識的綜合型題目，注意元素化合價的判斷，題目較為綜合，難度中等，思維含量大．