4．下列材料中，屬于功能高分子材料的是（　�。�
A．聚乙烯B．高吸水性樹(shù)脂C．滌綸D．酚醛樹(shù)脂

分析 功能高分子是一類以基本合成材料為原料、在其中添加一些特殊的物質(zhì)或經(jīng)過(guò)特殊的處理后具有特殊功能的高分子材料．

解答 解：聚乙烯塑料、滌綸合成纖維和酚醛樹(shù)脂屬傳統(tǒng)合成材料，高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查傳統(tǒng)合成材料和功能高分子材料的區(qū)別，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．維生素C昜被氧化，當(dāng)新鮮蔬菜煮熟后，所含維生素C會(huì)有所損失
B．鋼筋混凝土屬?gòu)?fù)合材料
C．光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料都是單質(zhì)硅
D．生產(chǎn)水泥、玻璃、熟石灰都要用到石灰石這一原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．1mol金剛石中含C-C數(shù)目為4 NA
C．標(biāo)況下2.24升Cl2含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.2 NA
D．PH=2的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1mol
C．1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為1mol
D．4.4g CO2含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，下列化合物以液態(tài)形式存在的是（　　）
A．乙烷B．丙烯C．乙醇D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：
（1）該有機(jī)物的分子式是C3H4O2
（2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基 
（3）該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）下列有關(guān)該有機(jī)物的描述中，正確的是ad（填序號(hào)）．
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)b．能發(fā)生水解反應(yīng)
c．不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)          d．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．材料一：連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種常用還原劑，俗稱保險(xiǎn)粉．工業(yè)制備方法如下：
Ⅰ：把鋅塊加熱到419.5℃時(shí)熔化成液態(tài)，若向其中鼓入M氣體使液態(tài)鋅霧化，冷卻后得到粒度約為180μm的鋅粉，加一定量的水形成分散系A(chǔ)，再通入SO2調(diào)節(jié)到pH為3時(shí)制得ZnS2O4溶液．
Ⅱ：向ZnS2O4溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固體后冷卻至20℃就制得Na2S2O4固體．
（1）分散系A(chǔ)具有的性質(zhì)為不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”、“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向溶液B中加入NaCl固體的作用是加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出；
（3）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級(jí)的銀粉生成，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
材料二：亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6•3H2O]俗稱黃血鹽，易溶于水，與Fe3+反應(yīng)時(shí)生成藍(lán)色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，可據(jù)此檢驗(yàn)Fe3+．
（4）KFe[Fe（CN）6]能與Tl2SO4利用等價(jià)離子互換原理實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，用于治療Tl2SO4中毒（20°C時(shí)Tl2SO4的水溶性為4.87g/100mL ）．請(qǐng)寫(xiě)出用KFe[Fe（CN）6]治療Tl2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用圖裝置進(jìn)行K4Fe（CN）6和K3Fe（CN）6的轉(zhuǎn)化．電解過(guò)程中：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
②陰極區(qū)溶液的pH變大 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（6）黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其反應(yīng)式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O有0.5mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為6.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），以下可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v正（H2）=v逆（CH3OH）B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D．反應(yīng)物與生成物的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　　）
①C、CO       
②AlCl3、Al（OH）3    
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
⑤AlO2-、Al（OH）3 
⑥Fe、Cl2．
A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④

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