科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液 。
（5）以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結果保留4位小數）
II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】I、（1）①④；（2）乙；（3）B；
（4）錐形瓶內顏色；由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色。（5）0.1631；
II、（V0b－V1b）/y ；偏大。
【解析】
試題分析：（1）①根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=V(標準)×c(標準) ÷V(待測)，可知c（標準）偏大；④酸堿指示劑酚酞是弱電解質，也會反應消耗酸或堿，為了減少實驗誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯誤；其余操作正確；（2）NaOH是堿，容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，所以應該裝在堿式滴定管乙中；（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，由于不影響酸、堿的物質的量，所以對滴定操作無影響，錯誤；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，使標準溶液體積偏大，導致待測溶液的濃度偏高，正確；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，操作正確，不會產生誤差，錯誤；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則待測溶液體積偏少，反應消耗標準酸溶液的體積偏小，使測得濃度偏低，錯誤。（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色；判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不變色。（5）酸堿發(fā)生中和反應時二者的物質的量相等。根據實驗數據可知，第一次實驗數據誤差太大，舍棄，V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL，c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L－1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L；II、根據方程式可知氫離子的物質的量與溶液中Ba2+的物質的量相等。步驟Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL，則發(fā)生2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O的鹽酸的物質的量為：V1×10-3×bmol，步驟Ⅰ：用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL，加入的總鹽酸的物質的量：V0×10-3×bmol，Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓，與Ba2+反應的CrO42－的物質的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0 -V1）b×10-3mol，步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：（V0 -V1）b×10-3mol ÷y×10?3mol/L=（V0b－V1b）/ymol/L；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。
考點：考查酸堿中和滴定的有關知識。
【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）已知：2NO2(g) 
N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖）
溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是 。
（3）火箭升空需要高能的燃料，經常是用四氧化二氮和聯氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯氨等。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1
NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1
①寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯氨，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
阿波羅宇宙飛船上使用的是氫——氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2═2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是
A．此電池能見到淺藍色火焰
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時電解液的OH－的物質的量不斷增加
D．電極反應為：負極H2失電子；正極O2得電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：填空題
在下列各組物質中（填選項號）：
A．O2和O3
B．16O和18O
C．蔗糖和麥芽糖
D．CH4和CH3（CH2）2CH3
E．
（1）互為同位素的是：_______；（2）互為同素異形體的是：_______；
（3）屬于同系物的是：________；（4）互為同分異構體的是_________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（ ）
A. 都容易發(fā)生取代反應
B. 都能在空氣中燃燒
C. 苯不能發(fā)生加成反應
D. 苯能被KMnO4氧化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能源可分為一次能源和二次能源，下列敘述正確的是（ ）
A．天然氣是二次能源 B．石油是二次能源
C．電能是一次能源 D．水力是一次能源
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物命名正確的是( )
A．
1, 3, 4-三甲苯
B．
2-甲基-2-氯丙烷
C．
2-甲基-1-丙醇
D．
2-甲基-3-丁炔
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