Question

7．工業(yè)上制取KClO₃通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO₃溶液與KC1進行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時，可得到粗KClO₃產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）無隔膜電解槽中生成NaClO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（2）NaClO₃溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因為C．
A．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)    B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)
C．KClO₃溶解度較小         D．NaClO₃氧化性強于KClO₃
（3）上述過程中，得到的粗KClO₃產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．
（4）固體KClO₃可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cl₂、ClO₂，如有l(wèi)mol KClO₃被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A．

Answer 1

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（2）利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體；
（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鉀溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法得到溶質(zhì)晶體；
（4）標(biāo)注元素化合價變化，元素化合價升高的做還原劑被氧化，元素化合價降低的做氧化劑被還原，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計算得到．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，
故答案為：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
（2）利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體，NaClO₃溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是KCl0₃溶解度較小，
故選：C；
（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鉀溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，干燥的方法得到溶質(zhì)晶體，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
（4）標(biāo)注元素化合價變化，元素化合價升高的做還原劑被氧化，元素化合價降低的做氧化劑被還原，8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O，反應(yīng)中氯元素化合價+5價變化為+4價和0價，-1價氯元素變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為16e-，還原產(chǎn)物為Cl₂、ClO₂，氧化產(chǎn)物為Cl₂，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計算得到，8molKClO₃被還原電子轉(zhuǎn)移16mol，如有l(wèi)mol KClO₃被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A，
故答案為：Cl₂、ClO₂；2N_A；N_A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計算，產(chǎn)物分析判斷物質(zhì)分離方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．