14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是

A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構(gòu)體

C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2?的摩爾質(zhì)量為46

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B．電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

C. 堿性：NaOH＞Mg(OH）2＞Ca(OH）2 D. 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　�。�
A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B．取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
C．取樣，逐滴滴入氫氧化鈉溶液直至足量
D．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反應(yīng)在427℃時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率75.4%．（保留3位有效數(shù)字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）對于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是①⑤
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應(yīng)溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）離子反應(yīng)總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙醇是一種重要的化工原料，在人們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛應(yīng)用．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．無色液體B．可以被氧化
C．能與水以任意比例混溶D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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