棗莊三中一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     （    ） 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
不合理
不合理
．簡(jiǎn)述你的理由（可不寫(xiě)反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（填字母序號(hào)）；固體x的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
己知：①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，②Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
（1）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%
．
（2）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH 供選擇試劑
 Fe3+ 1.9 3.7 A．氯水，B．H2O2，
C．NaOH，D．氨水，
E．CuO，F(xiàn)．Cu2（OH）2CO3
 Fe2+ 7.5 11
Cu2+ 6.0 10
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：
試回答：
①試劑1可以為
B
B
，試劑2可以為
EF
EF
．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作Ⅰ為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
[查閱資料]
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
不合理
不合理
簡(jiǎn)述你的理由（不需要寫(xiě)出反應(yīng)的方程式）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
[探究延伸]
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲同學(xué)欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%
．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的乙同學(xué)取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為：
1：1
1：1
．
（5）該實(shí)驗(yàn)小組的丙同學(xué)在甲和乙基礎(chǔ)上，取a g固體粉末，用足量的H2還原，將反應(yīng)后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學(xué)可收集到的氣體（標(biāo)況下）
11200
57
11200
57
 mL（用含a的式子表示，需化簡(jiǎn)，不必?fù)Q算成小數(shù)，下同），稀硝酸的濃度c=
40a
57
40a
57
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20%KSCN、蒸餾水．探究過(guò)程如下：
（1）查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；單質(zhì)Cu能將Fe3+還原成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)；根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié) 論
操作1：
 
 
 假設(shè)1或假設(shè)3成立
操作2：
 
 
 假設(shè)1成立
 
 假設(shè)3成立
操作3：
 
 
 假設(shè)2或假設(shè)3成立
操作4
 
 
 假設(shè)2成立
 
 假設(shè)3成立

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