下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O
C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
D

試題分析：A、S的非金屬性比P強(qiáng)，所以酸性H2SO4 ＞H3PO4，錯(cuò)誤；B、S的非金屬性比O弱，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O> H2S，錯(cuò)誤；C、鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，正確，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．原子半徑大�。篧＞X
B．元素最高正價(jià)：W＞Z
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡(jiǎn)單離子半徑大小：r(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是   （     ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在、、、、、中；
（1）           和            互為同位素
（2）         和              的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素
（3）          和               的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．第114號(hào)元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)
C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素在周?chē)碇械奈恢�，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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