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3．為了除去物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（　　）
物質選用試劉
ANaBr溶液（NaI）溴水
BCuCl2溶液（FeCl3）銅粉
C乙烷（乙烯）氫氣
D溴苯（苯）液溴
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴水與NaI反應生成NaBr；
B．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅；
C．乙烷中易引入新雜質氫氣；
D．溴易溶于苯．

解答 解：A．溴水與NaI反應生成NaBr，萃取、分液可除雜，故A正確；
B．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質，應選CuO、過濾，故B錯誤；
C．乙烷中易引入新雜質氫氣，應選溴水、洗氣分離，故C錯誤；
D．溴易溶于苯，不能除雜，應選蒸餾法分離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將某烴完全燃燒生成的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重13.2g，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴的結構簡式可能是（　�。�
A．乙炔B．1，3-丁二烯C．環(huán)己烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖轉化關系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時凹線可儲油墨，在銅版機紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應速率過快不易控制凹線的質量，從而影響版畫的質量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產生NO氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，并注明電子轉移的方向和數(shù)目：；
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為CnH2n+1Cl（ n＞l）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量．過程為：稱取一定質量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：稱取一定質量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質量．若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結果為97.6%，則測定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實驗誤差的原因是蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用裝置①配制一定濃度的硫酸溶液
B．用裝置②分離溶解在CCl4中的 I2
C．用裝置③制備和收集少量 NH3
D．用裝置④驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBrD．同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結晶．（填操作名稱）
（2）流程中通入的氣體X為NH3，理由是NH3的溶解度大，有利于提高產率．
（3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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