Question

9．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的名稱是鈦．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為平面（正）六邊形；③和⑦形成的一種常見溶劑的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦的電負(fù)性．
（5）上表中元素②與元素⑤的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ti，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)；
（2）元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄；
（3）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，形成的分子X為NH₃；
（4）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但Mg的3s全滿；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
（5）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂BeO₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ti，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)，Cu位于ds區(qū)，只有Ti位于d區(qū)，故答案為：鈦；
（2）元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，立體構(gòu)型為平面（正）六邊形，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄，與甲烷結(jié)構(gòu)相似，均為正四面體，故答案為：平面（正）六邊形；正四面體；
（3）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，最外層有5個(gè)電子，孤對(duì)電子數(shù)為1，形成的分子X為NH₃，空間構(gòu)成為三角錐形，為極性分子，
故答案為：極性；
（4）金屬性Mg＞Al，但Mg的3s電子為全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素④的第一電離能＞元素⑤的第一電離能；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦的電負(fù)性，
故答案為：＞；＜；
（5）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂BeO₂，該反應(yīng)為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，離子反應(yīng)為Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、晶體類型、分子構(gòu)型、化學(xué)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．