Question

用1L 1.0mol?L^-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的濃度之比約是（　　）

• A、1：3
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

分析：氫氧化鈉的物質的量=1.0mol/L×1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO₂）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO₂）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO₂）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據原子守恒分析解答．

解答：解：氫氧化鈉的物質的量=1.0mol/L×1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO₂）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO₂）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO₂）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，
設碳酸鈉的物質的量是x，碳酸氫鈉的物質的量是y，
根據碳原子守恒得x+y=0.8①
根據鈉原子守恒得：2x+y=1②，
根據①②得x=0.2  y=0.6，
所以CO₃^2-和HCO₃^-的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析．