18．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
①鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
②鉛蓄電池是一種無污染的電池
③該電池工作時，正極附近溶液的pH增大
④使用該電池時，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol．
A．①②③④B．①②④C．①②D．③④

分析 根據(jù)放電時的電池反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進行解答．

解答 解：①鉛蓄電池在放電過程中，Pb作負極，在反應中失去電子生成PbSO4，反應式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4，硫酸鉛是固體，負極質(zhì)量增重，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故①錯誤；
②鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染，不屬于綠色環(huán)保電池，故②錯誤；
③正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故③正確；
④根據(jù)總反應式中的關系：2H2SO4～2e-，外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量也為0.05mol，故④正確；
故選C．

點評 本題考查了常見的化學電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應式．

練習冊系列答案
相關習題

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8．下列關于苯的性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
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B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

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9．下列變化中生成物的總能置大于反應物的總能量的是（　�。�
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C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D．氧化鈣與水反應

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6．苯在燃燒時不可能生成的是（　　）
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13．油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復原貌，試寫出反應的方程式：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖．各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質(zhì)G的化學式：HNO3．
（2）物質(zhì)B的電子式：．
（3）寫出C→E的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）G→F的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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7．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砹化氫（HAt）很穩(wěn)定B．單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑
C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質(zhì)砹是有色固體

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8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子，則陽極溶解3.2g銅
C．VL amol/L FeCl3 溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-離子數(shù)為0.1NA

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