下列說法正確的是
A．摩爾是物質的質量單位B．氫氣的摩爾質量是2g
C．1molOH-的質量是17gD．氣體摩爾質量就是1mol氣體所占的體積
C

A．不正確，摩爾是物質的量的單位       B．不正確，氫氣的摩爾質量是2g/mol
C．正確； D．不正確，氣體摩爾質量就是1mol氣體所占的質量。選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是
A．2.4克Mg由原子變?yōu)殡x子, 共失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.7克H2O2中所含有的電子數(shù)為0.9NA
C．相同質量的NO2和N2O4所含的原子數(shù)不同
D．在20℃, 1.01×105Pa時, 11.2L O2與H2的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量為2.2 g的化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質量為
A．11B．22C．44D．64

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1mol Na2O2共約含有1.809×1024個離子
B．含有4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應可制得標準狀況下的Cl2 22.4L
C．配制250mL 1.0mol·L-1的硫酸溶液需密度為1.84g·cm-3的98%濃硫酸約13.6mL
D．0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                       （   ）
A．1molFe(OH)3膠體中含有NA個膠粒
B．常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去電子數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，11.2L SO2所含的分子數(shù)為0.5NA。
D．.在20℃,1.01×105Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是（ ）
A．1 L溶液中含有0. 6 NA個鉀離子
B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 NA
C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6 NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______
兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______
(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙  丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸  溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
甲
乙
丙
混合粉末質量(g)
6.2
18.6
24.8
生成氣體氣體(mL)
2240
5600
5600
①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)
②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。

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