Question

（1）下列反應(yīng)中：
A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂    
B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂    
D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑ 
E.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
水只作氧化劑的是

 

；水既作氧化劑又作還原劑的是

 

；
水只作還原劑的是

 

；水既不作氧化劑又不作還原劑的是

 

．
（2）已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
NO

- 3

+Fe+yH⁺═Fe^x++NO↑+zH₂O
試分析：y=

 

；
當(dāng)生成0.5mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為

 

個；
（3）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是

 

，一定沒有的離子是

 

，不能確定的離子

 

．將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算,常見離子的檢驗方法

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）A反應(yīng)水中O元素的化合價升高，為還原劑，B反應(yīng)水中H元素的化合價降低，C反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D反應(yīng)H、O元素的化合價都變化，E反應(yīng)水中H、O元素的化合價不變；
（2）由原子守恒可知，y=2z，由電荷守恒可知y-1=x，由電子守恒可知，x=1×（5-2）；
（3）有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu²⁺，則一定沒有OH^-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl^-，則沒有Ag⁺，以此來解答．

解答： 解：（1）A反應(yīng)水中O元素的化合價升高，為還原劑，B反應(yīng)水中H元素的化合價降低，C反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D反應(yīng)H、O元素的化合價都變化，E反應(yīng)水中H、O元素的化合價不變，所以水只作氧化劑的為B，水既作氧化劑又作還原劑的是D，水只作還原劑的是A，水既不作氧化劑又不作還原劑的是E，
故答案為：B；D；A；E；
（2）由原子守恒可知，y=2z，
由電荷守恒可知y-1=x，
由電子守恒可知，x=1×（5-2），
x=3，
所以y=4，
生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移3mol電子，
則生成0.5mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為1.5N_A，
故答案為：4；1.5N_A；
（3）有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu²⁺，則一定沒有OH^-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl^-，則沒有Ag⁺，綜上所述，一定含Cu²⁺、Cl^-，一定不含Ag⁺、OH^-，可能含H⁺，
將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Na+2H₂O+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，
故答案為：Cu²⁺、Cl^-；Ag⁺、OH^-；H⁺；2Na+2H₂O+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及離子共存，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，把握化合價變化及電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大．