【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面�！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價(jià)鍵

C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】

“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，碳酸鉀中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，沒(méi)有非極性鍵，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水

C. 植物油和水 D. 硫酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為800 oC時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，分析圖像得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，v(A)正 = v(C)逆

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過(guò)2—甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：

在某次合成反應(yīng)中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是

A．使用了過(guò)量的氧化劑 B．沒(méi)有用乙酸，而是使用了其它催化劑

C．把反應(yīng)混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氘（2H）用于熱核反應(yīng)，聚變時(shí)放出大量的能量，被稱(chēng)為“未來(lái)的天然燃料”。下列有關(guān)氘說(shuō)法正確的是

A. 氘原子核內(nèi)沒(méi)有中子 B. 氘原子核外有2個(gè)電子

C. 氘與氚（3H）互為同位素 D. 氘與氚（3H）互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率

B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____% ；表中 c2_____c3____a____b（選填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

(2)20s時(shí)四氧化二氮的濃度 c1=________mol·L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·（L·s）-1；

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.4molC.

(1)同溫同壓下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。

(2)恒溫恒容下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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