17．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O2的有機化合物性質(zhì)相同
B．由如圖可得H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生1 mol O2理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.02×1023

分析 A、子式為C2H4O2的有機化合物可能是酸也可能是酯；
B、由如圖可得H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=-2（E1-E2）kJ•mol-1；
C、Al2O3是兩性氧化物與燒堿反應；
D、Na2O2與CO2反應Na2O2既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A、子式為C2H4O2的有機化合物可能是酸也可能是酯，所以化學性質(zhì)不同，故A錯誤；
B、由如圖可得H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=-2（E1-E2）kJ•mol-1，故B錯誤；
C、Al2O3是兩性氧化物與燒堿反應，所以不能用氧化鋁制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；
D、Na2O2與CO2反應Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以產(chǎn)生1 mol O2理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學反應方程式及能量變化圖象，明確圖象中縱橫坐標的含義及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為Mn2+→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應③的還原劑是FeS2，反應④的還原產(chǎn)物是SO42-．
（3）觀察上述反應，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeSO4和H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是形成酸雨的主要氣體之一；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應，得到深藍色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應的離子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤                 B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④       D．冰熔化②④
其中判斷正確選項的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在合成氨反應中，由a　mol　N2和b　mol　H2混合反應達到平衡時，有c mol NH3生成，則NH3在反應混合物中所占的體積分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{100c}{a+b}$%B．$\frac{a}{a+b+c}$×100%C．$\frac{100c}{a+b-c}$%D．$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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