【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體；B. 在NaHSO4固體中含有的離子是Na+、HSO4-；C.該鹽水解，通過(guò)分析水解溶液中的離子數(shù)目判斷；D.根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析，據(jù)此解答。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B. 120 g NaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯(cuò)誤；

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+ H2OHCO3-+OH-；水解產(chǎn)生的HCO3-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，C正確；

D. SO2與O2產(chǎn)生SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1 mol SO2與足量O2反應(yīng)，產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；

故本題合理選項(xiàng)是C。

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1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. m>n

B. Q<0

C. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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A. 斷開K2,閉合K1時(shí),銅電極為陽(yáng)極

B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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