Question

（1）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，又知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（3）常溫下將1mL  PH=1的硫酸溶液加水稀釋到1L，稀釋后的溶液中

C(SO42-)

C(OH-)

=

 

．
（4）某溫度時測得0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的PH=13，則該溫度下水的離子積Kw=

 

，該溫度

 

25℃（填＞、＜或=），該溫度下PH=1的CH₃COOH溶液中由水電離出的C（H⁺）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，進(jìn)而計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式；
（2）已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
（3）根據(jù)溶液的稀釋原理分析；
（4）根據(jù)溶液中水的離子積Kw=c（OH^-）c（H⁺）進(jìn)行計算分析．

解答： 解：（1）1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應(yīng)熱為

44.6kJ

1 32 mol

=1427.2 kJ/mol，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol；
（2）①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol；
C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680KJ/mol；
故答案為：-2680kJ/mol；
（3）1mL pH=1的硫酸溶液加水稀釋到1L，c（SO₄^2-）=

0.1mol/L

2×1000

=5×10-5；此時溶液的pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，則

c (SO 2- 4 )

c(OH-)

=

5×10-5

10-10

=5×10⁵：1；故答案為：5×10⁵：1；
（4）某溫度時測得0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的PH=13，則該溫度下水的離子積Kw=c（OH^-）c（H⁺）=0.01×10-13=1×10^-15；1×10^-15＜1.0×10^-14，故此時溫度小于25℃；由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-15

0.1

=1.0×10^-14；
故答案為：1×10^-15；＜；1.0×10^-14．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及熱化學(xué)方程式的書寫注意事項．