Question

7．已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液體N₂O₄電離可得電子數(shù)相差18的陽離子（X）和陰離子（Y）；③銅與液體N₂O₄反應(yīng)可以生成無水硝酸銅．根據(jù)以上信息，判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A． N₂O₄屬于離子化合物
• B． X的離子符號為N₂O⁺
• C． Y的離子符號為NO₂^-
• D． 銅與液體N₂O₄反應(yīng)會生成NO氣體

Answer 1

分析 水電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，2H₂O?H₃O⁺+OH^-，據(jù)此信息分析，從質(zhì)量守恒的角度書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是；N₂O₄?NO⁺+NO₃^-；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．

解答 解：已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液體N₂O₄電離可得電子數(shù)相差18的陽離子（X）和陰離子（Y）；③銅與液體N₂O₄反應(yīng)可以生成無水硝酸銅．根據(jù)以上信息，水電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，2H₂O?H₃O⁺+OH^-，據(jù)此信息分析，從質(zhì)量守恒的角度書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是；N₂O₄?NO⁺+NO₃^-；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，
A、依據(jù)水電離可知，N₂O₄屬于共價化合物，故A錯誤；
B、上述分析可知X的離子符號NO⁺，故B錯誤；
C、分析可知Y離子符號為NO₃^-，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了信息理解應(yīng)用，性質(zhì)類推和微粒結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．