常溫下某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，則下列敘述正確的是

A．pH值一定為5 B．一定是酸溶液

C．可能是強酸的酸式鹽溶液 D．pH值可能為9

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是

A．pH:②＞③＞④＞① B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H+):①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）

A．用干燥的藍色布條 B．用干燥的藍色石蕊試紙

C．將氣體通人硝酸銀溶液中 D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

按照要求，回答下列問題

（1）寫出下列物質熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4 。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________ __。取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為___________ ____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗設計能夠達到目的的是( )

選項

實驗目的

實驗設計

A

除去CO2中少量的SO2

將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

將CO2通入Na2SiO3溶液中

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于 (填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加 后加 。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式： 。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為 。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NA

C．Na2O2與足量H2O反應生成標況下11.2LO2，轉移電子的數(shù)目為2 NA

D．標準狀況下，2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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