Question

下列溶液中，相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

B．將0.2mol·L-1CH3 COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

C．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1·L-1氨水等體積混合：c(NH4+)= c (Cl一)

D．由AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．MgSO4溶液中根據(jù)電荷守恒可知2c(Mg2+)+c(H+)=2c(SO4 2一)+c(OH一)，A錯誤；B．將0.2mol·L-1CH3 COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合生成醋酸鈉和水，同時醋酸過量。所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相等，根據(jù)物料守恒可知c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)，B正確；C．pH=2的鹽酸其濃度是0.01mol/L，且鹽酸是強(qiáng)酸，因此與0.01 mo1·L-1氨水等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則c(NH4+)＜c(Cl一)，C錯誤；D．由于氯化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)不同，則由AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液中氯離子濃度不等于碘離子濃度，D錯誤，答案選B。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較