【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

試劑

實驗?zāi)康?/span>

實驗裝置

X

Y

Z

A

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強弱

B

石灰石

濃鹽酸

Na2SiO3溶液

C元素非金屬性大于Si元素

C

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

D

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，該裝置沒有加熱裝置，不能產(chǎn)生氯氣，故A錯誤；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，無法確定使硅酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀的是二氧化碳還是HCl，故B錯誤；

C．濃硫酸的脫水性使蔗糖脫水變黑，生成的氣體使溴水褪色說明生成二氧化硫，證明濃硫酸有氧化性，故C正確；

D．稀硝酸會將亞硫酸根氧化成硫酸根，不能產(chǎn)生二氧化硫，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置進行氨氣實驗。

(1)實驗室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列甲裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖______。

(3)用如圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察現(xiàn)象， 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。

(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：

①合成塔中化學(xué)方程式為______。

②氧化爐中的化學(xué)方程式______。

③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O，該反應(yīng)配平后MnO2與O2的化學(xué)計量數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可以提高MnO2的利用率，原因是_________________。

（2）濾渣Ⅱ是________，第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________。

（3）第二次通入過量的CO2生成MnO2的離子方程式為___________________。

（4）由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過__________________、洗滌等操作。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝_______。

（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。

a．及時分離出NO2氣體　　b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A.t2~t3時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.t2時，反應(yīng)未達到限度

C.t2~t3時，反應(yīng)已停止進行

D.t1時，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鐵－空氣二次電池放電時氧原子的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是

A.能量由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.電池工作時OH－由a極遷移向b極

C.b 極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O

D.電子由a極經(jīng)負載流向b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．利用化學(xué)反應(yīng)將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學(xué)認為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示：

①負極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

②當(dāng)反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

II．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

②每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。a電極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)a極轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，b極消耗標(biāo)準狀況下O2的體積為_________________mL。b極附近pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì)）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________，反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽極電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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同步練習(xí)冊答案