6．下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的為（　�。�
A．X-B．C．D．

分析 氟離子的核電荷數(shù)為9、核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．X-表示的是帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，不一定為氟離子，故A錯(cuò)誤；
B．表示的是有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子的電子式，可能為溴離子、氯離子，不一定為氟離子，故B錯(cuò)誤；
C．的核電荷數(shù)為9、核外電子總數(shù)為10，表示的是氟離子，故A正確；
D．質(zhì)子數(shù)為11，表示的是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、陰陽(yáng)離子的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)生利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（3）已知該原電池裝置在反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差12.9g則導(dǎo)線中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA （用“NA”表示）；
（4）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O．
（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）C電極的反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
②若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時(shí)間后溶液的酸性減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，乙為無(wú)色氣體，丙為無(wú)色液體，丁為淡黃色固體．戊是元素Y的單質(zhì)，是空氣的主要成分，乙遇空氣變紅棕色，丁與丙反應(yīng)有戊生成；己是元素Z的單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y＞W(wǎng)B．丙的熱穩(wěn)定性不如甲
C．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加適量鹽酸
C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸
D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點(diǎn)燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)△H1=△H2．他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)△H1≠△H2，他的根據(jù)是NaOH是強(qiáng)堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均為1g/cm3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol CaC2中有3NA個(gè)離子
B．1mol SiO2中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO-離子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)況下33.6L CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為66g，所含O原子的數(shù)目是1.806×1024個(gè)
（2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比1：2；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個(gè)數(shù)之比是3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D（g）
D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E．保持體積不變通入1molA
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有4種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為3S23p5；由這兩種元素組成的化合物的電子式為．
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是CD．
A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
（3）請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱與鹽酸反應(yīng)，鈉的反應(yīng)速率大，鎂的反應(yīng)速率慢．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)可分解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
（5）已知：
化合物MgOMgCl2
類型離子化合物離子化合物
熔點(diǎn)/℃2800714
工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案