【題目】下列實驗正確的是

A.配制一定濃度溶液B.制取并收集Cl2C.鐵的析氫腐蝕D.驗證氨氣易溶于水

【答案】D

【解析】

A.配制一定濃度溶液時，圖中代表的是移液步驟的操作，不能直接將燒杯中的NaOH溶液倒入100mL容量瓶中，必須使用玻璃棒引流，故A項錯誤；

B.制取并收集氯氣時，應根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件決定制取方法和裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法，二氧化錳固體和濃鹽酸混合加熱才能反應，圖中缺少酒精燈等加熱用品，氯氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，因此圖中短進長出排空氣不能收集氯氣，應改為長進短出排空氣，故B項錯誤；

C.鐵比碳活潑，鐵是負極，碳是正極，NaCl是強酸強堿鹽，其溶液顯中性，因此鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C項錯誤；

D.若氣球體積快速或明顯增大，說明大氣與瓶內(nèi)氣體存在較大的壓強差，原因只能是瓶內(nèi)氣體體積迅速減小，說明氨氣極易溶于水，故D項正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點時仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題：

（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時，陽極的電極反應式是___。

II.如圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當甲池內(nèi)通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是（ ）

A.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B.混和氣體的密度不隨時間而變化

C.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

D.A的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA

B.24g石墨中含有六元環(huán)個數(shù)為3NA

C.46g乙醇中含有極性鍵的個數(shù)為6NA

D.18g冰中含氫鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料，具有重要的應用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，則△H=___；該反應能自發(fā)進行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO發(fā)生反應A，開始時容器體積為2 L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示，10 min時達到平衡，則反應A的化學平衡常數(shù)為_______。(結果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應B已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A. 容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化

B. 當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C. 當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H健

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達到34.5，且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關注的焦點話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結構簡式如圖所示。下列關于孔雀石綠的說法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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