用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22．4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA

 

D

【解析】D項，非標準狀況，無法確定22．4L氣體的體積物質的量，故無法判斷電子轉移數(shù)目。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期表及其應用（解析版） 題型：選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B

B．C單質是氧化性最強的非金屬單質

C．A的氫化物中一定只含有極性鍵

D．B在第三周期ⅦA族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學STS應用（解析版） 題型：選擇題

人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法不正確的是

A．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質都會造成室內(nèi)污染

B．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

C．煤燃燒時加入少量的石灰石可以減少廢氣中的二氧化硫排放

D．我國自實施“限塑令”以來，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V（L）是

A B

C D

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析（解析版） 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

 

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是

A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小

B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大

D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：簡答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結構相同。請回答下列問題：

（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是               （填化學式）。

（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應，請寫出反應的離子方程式               。

（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為       。

（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應的離子方程式是                       。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

【化學與技術】

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要           等原料。

（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式為           。

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有            （填化學式）等物質，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是               。

（5）氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是         。

a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電   c．能制冷   d．無毒

（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是                          。

 

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