Question

12．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10^-5
• C． 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）₄（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
• D． 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為0.125 mol/L

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B．相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
C．計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)80℃平衡常數(shù)計(jì)算Ni（CO）₄的平衡濃度．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.25°C時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常數(shù)為5×10⁴，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故B正確；
C．濃度商Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故v_（正）＜v_（逆），故C錯(cuò)誤；
D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，故c[Ni（CO）₄]=K•c⁴（CO）=2×1⁴mol/L=2mol/L，故C錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等，明確化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．