右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)   Z(g)+M(g)+N(s) 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b

曲線進行，可采取的措施是

       A、升高溫度       B、加大X的投入量

       C、加催化劑       D、增大體積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列制定微粒的數(shù)目相等的是

A．等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)

B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)

D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是________________________________________________。

(2)混合氣體的平均摩爾質量是_____________________________________________。

(3)CO2和CO的體積之比是____________________________________________________。

(4)CO的體積分數(shù)是_________________________________________________。

(5)CO2和CO的質量之比是_____________________________________________________。

(6)CO的質量分數(shù)是____________________________________________________。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是_____________________________________。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程表達式中，屬于電離方程式的是      

A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-     B．HCO3- + OH- ==== H2O + CO32-

C．NH3 + H+ === NH4+                D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應：N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是

  A、降低溫度                        B、體積不變充入N2使壓強增大  

C、體積不變充入He使氣體壓強增大   D、保持總壓強不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A、不變         B、 增大         C、 減少        D、 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：

甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)

請回答下列問題：

(1)甲中官能團的名稱是________，甲屬________類物質，甲可能的結構有________種，其中可催化氧化為醛的有________種。

(2)反應條件①為________，條件②為________。

(3)甲→乙的反應類型為______________，乙→丙的反應類型為________________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)丙的結構簡式不可能是________(填字母)。

A．CH3CH2CHBrCH2Br  B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3  D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為1∶1

B．若反應開始時容器容積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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同步練習冊答案