下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋

B、用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO

D、過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-


【知識點】離子方程式的書寫 B1

【答案解析】C解析：A、質(zhì)量、電荷不守恒，錯誤；用兩個銅電極電解CuSO4溶液相當(dāng)是銅的精煉，B錯誤；C正確；過量的CO2通入NaAlO2溶液中，反應(yīng)為：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D錯誤。

【思路點撥】離子方程式的書寫要符合反應(yīng)實際（B、D不符合反應(yīng)實際）、電荷和質(zhì)量要守恒。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的  檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是(　　)

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間

A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                           ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為                  ；

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                            。

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：                              。

②該裝置中有一處錯誤是：                      ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：                                                        。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為     次。

（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：

              

①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：

                                                                         。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                   。

③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與右圖中對應(yīng)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e— == Fe2+

B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—

C．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl — －2e—==Cl2 ↑

D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- == Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向逆反應(yīng)方向移動

C、A的轉(zhuǎn)化率增大      D、C的體積分數(shù)增加

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