(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。


解析⑴乙；甲方案第一步的“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
⑵2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O;由方程式3Cu＋8H＋＋2NO3―=3Cu2＋＋2NO＋4H2O得理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：  3 ︰2 。
⑶
n(SO42― )= 1．00mol/L×10．00×10―3L=0.01mol
n(H2O)=1.26g÷18g·mol-1=0.07mol
化學式為FeSO4·7H2O
⑷設樣品中的質(zhì)量為x
由化學反應方程式可知：CuCl ～Fe2＋～Ce4＋
99.5g          1mol
X       0.1000mol·L-1×24.60×10―3L
解得：x="0.2448g"
0.2448g÷0.2500g×100%=97.92%
97.92%＞96.50%,樣品中的質(zhì)量分數(shù)符合標準。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案    ，理由是                  。

（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

  

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝日期

 

分裝企業(yè)

 

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空

白處)：____

(2)上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用。稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為____________________________

(3)已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

   a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

   b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；

   c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反應完全。

①判斷c中恰好完全反應依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是____________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量是(以含w的代數(shù)式表示)

___mg／kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

 


回答下列問題：

（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是                                

（填化學式）。

（2） 實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應的化學方程式為                             。

⑶ 下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑。

⑷ 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是：                             。

⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于              g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于            mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應不少于      g（精確到0.1g）。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案    ，理由是                 。

（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學式是              。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 +2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 +CO2↑

測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4++ Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

 

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