Question

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H⁺）增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　�。�

• A、硫酸氫鈉
• B、氯化銨
• C、碳酸氫鈉
• D、醋酸鈉

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,水的電離

專題：

分析：酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽能抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液中c（H⁺），從而抑制水電離，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，故B正確；
C．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進(jìn)水電離，但溶液中c（OH^-）增大、c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，但溶液中溶液中c（OH^-）增大、c（H⁺）減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)鹽的類型及其溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液．