Question

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO_（s）+CO_（g）?Fe_（s）+CO_2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$（[]表示濃度），已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大（填：增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1  c（CO）=0.1mol•L^-1，在這種情況下該反應(yīng)所處狀態(tài)是向右反應(yīng)（填：“向左反應(yīng)”、“向右反應(yīng)”或“達(dá)到平衡”）

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動；
（2）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1  c（CO）=0.1mol•L^-1，Qc=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263．

解答 解：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，由 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，可知平衡常數(shù)K值增大，故答案為：增大；
（2）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1  c（CO）=0.1mol•L^-1，Qc=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，則平衡向右反應(yīng)，故答案為：向右反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對平衡移動的影響、Qc與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的方法，題目難度不大．