分析 ①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量;
②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量,進(jìn)而求得溶液的體積和溶液的濃度.
解答 解:①根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量.
n(NH3)+180mol=156mol×2,n(NH3)=132mol.
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量.
設(shè)為NO的物質(zhì)的量X,NO2的物質(zhì)的量為(180mol-X),
132mol×3=Xmol×2+(180-X)mol×4,X=162mol,(180mol-X)=18mol,
NO與NO2體積比為162:18=9:1.
故答案為:9:1;
②根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量.
8.90×103g+162mol×30g•mol-1+18mol×46gmol-1-156mol×28g•mol-1=10220g,
其溶液體積為10220g÷0.980g•cm-3=10428cm3=10428mL=10.428L,
反應(yīng)后溶液中剩余溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量是8.90×103g×0.300÷17g•mol-1-132mol=25.058mol,
吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為25.058mol÷10.428L=2.4 mol•L-1.
故答案為:2.4mol/L.
點評 本題考查較為綜合,涉及混合物的計算、分子式的確定以及化學(xué)方程式的有關(guān)計算,題目難度較大,注意從質(zhì)量守恒的角度分析.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4 | |
B. | SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 | |
C. | 1mol CuS04 還原了$\frac{1}{4}$mol S | |
D. | 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙與庚的原子序數(shù)相差3 | |
B. | 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚 | |
C. | 乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大 | |
D. | 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H=2△H1+△H2+△H3 | B. | △H=△H1+△H2+△H3 | ||
C. | △H=△H1+2△H2+2△H3 | D. | △H=2△H1+△H2-△H3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- | B. | Fe3+、Ag+、SO42-、NO3- | ||
C. | Cu2+、H+、S2-、NO3- | D. | C6H5OH、Fe3+、K+、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2- | |
B. | 溶液中一定沒有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+ | |
C. | 不能確定溶液中是否有K+、SO42-、Cl- | |
D. | 往第3份溶液中滴加BaCl2可確認(rèn)是否有SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 純堿溶液能清洗油污:CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
B. | 配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+ | |
C. | 含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | |
D. | NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
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