20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處．下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B．瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成
C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷
D．此反應(yīng)的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

分析 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，其中的有機(jī)產(chǎn)物均難溶于水，生成的產(chǎn)物均無(wú)色，試管中氣體顏色會(huì)變淺，據(jù)此判斷．

解答 解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無(wú)色，試管中氣體顏色會(huì)變淺，故A正確；
B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，三種物質(zhì)都是油狀，故B正確；
C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳為液態(tài)物質(zhì)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及發(fā)生取代反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料
B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產(chǎn)年代
C．等質(zhì)量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數(shù)前者多
D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法將${\;}_{1}^{2}$H轉(zhuǎn)化為${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物中與乙烯互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為
（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是bd（填序號(hào)）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）一種正在開(kāi)發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如圖1和 2

圖1中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示．
③圖中第10min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變小（或容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減�。贿_(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
②下列說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）
（3）若壓強(qiáng)、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對(duì)反應(yīng)的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應(yīng)體積減小，投料比相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的量減�。�
（4）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖丙所示．b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，將x mol•L-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，溶液的溫度和pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x=0.1
B．滴定過(guò)程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-1gc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示．  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
B．M、N兩點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度相同
C．Q點(diǎn)消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積
D．N點(diǎn)溶液加水稀釋，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$減小

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