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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，A正確；

B．由①和③可知，當pH相同、溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，B正確；

C．由②和③可知，當溫度相同、pH不同時，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，C錯誤；

D．在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采取以下方法除去H2S和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：

I．H2S的除去

用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為__；若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__。

（2）補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。______。

（3）在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化產物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的化學式為__。

II．SO2的除去

用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：___。

（5）CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____。

（6）也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2（體積含量，其余為N2），一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算為標準狀況）。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構)

C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

（2）甲同學設計的實驗____（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是____。

①使溴水褪色的反應，未必是加成反應 ②使溴水褪色的反應，就是加成反應

③使溴水褪色的物質，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質，就是乙烯

（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體，除去該雜質的試劑可選用________。

（4）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取的方法有________。

II.探究苯與溴發(fā)生反應的原理用如圖所示裝置進行實驗并分離提純反應的產物。請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入（填“a或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____________。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。

（3）欲結束實驗時，需進行的操作為：待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再___________（填有關K1、K2的操作）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。

(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式_______________________________________________

(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span>______色。

(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

_______________________________________________________________。

(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應的化學方程式：________________。

（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存

C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D.反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：

下列操作裝置不符合要求的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子

B. 60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.2NA

D. 標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若測得生成的氣體的質量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為( )

A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol

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