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10．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+  NH4+  OH-B．Na+  NO3-  Cl-
C．K+  H+  HCO3-D．Ba2+  SO42-  CO32-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、NH4+均OH-反應，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能共存，故C不選；
D．Ba2+分別與SO42-、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．現象a，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現象a是出現白色沉淀．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）寫出選用的物質：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學式）；
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放飽和的碳酸氫鈉．（填試劑）
（3）燒杯中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（4）丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．A處的實驗現象為：棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
（5）丙同學的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．給下列有機物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：

已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的結構簡式為CH3CHBrCH3
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為CH3CBr（COOH）CH3+2NaOH→CH3C（OH）（COONa）CH3+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據要求填空．
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，所以不能設計成原電池；
（3）如果（A或B）可以，請根據原電池原理，寫出正、負極材料及電極反應式
負極材料為Cu、負極反應為Cu-2e-=Cu2+；；
正極材料為C或Ag、正極反應為Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根據教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計、攪拌器．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產品，會釋放出某種污染空氣的氣體A．為使衣服達到防皺、改善手感等效果，在制作過程中也添加A．但衣服中殘留的A超標會危害人體健康．A的化學式為HCHO，是一種無色、有刺激性氣味，易溶于水，有毒的氣體；新買的衣服若有刺激性氣味，有可能是A含量超標，所以，買回服裝后應先用水洗，以去掉殘留的A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用．
（1）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）?H++Z-（藍色）．在中性溶液中，石蕊試液呈紫色；要使石蕊試液呈紅色，可加入酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應前后物質的總能量變化能用如圖表示的是（　　）
A．氫氧化鈉和鹽酸的反應
B．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應
C．鋁與NaOH溶液的反應
D．甲烷在氧氣中燃燒

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