Question

（1）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　 B、過濾　 C、萃取　 D、蒸餾　　E、冷卻結(jié)晶　F、加熱分解
①除去水中的沙土

 

；
②從碘水中提取碘

 

；
③用自來水制取蒸餾水

 

；
④除去KNO₃固體中少量的NaCl固體

 

；  
⑤分離植物油和水

 

；
（2）按要求寫出：
①小蘇打加熱分解 的方程式：

 

②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：

 

③將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

 

．
④在反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為

 

．
⑤焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨溶液，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹．反應(yīng)如下：
4Fe₂O₃+6NH₄Cl

加熱  .

6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O     該反應(yīng)中的還原劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),銨鹽,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）①沙土不溶于水，可用過的方法分離；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
③自來水中水的沸點(diǎn)與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)不同；
④KCl和NaCl的溶解度隨溫度變化不同；
⑤植物油和水分層；
（2）①小蘇打不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
②小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
③結(jié)合n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算；
④反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)降低，N元素化合價(jià)升高；
⑤反應(yīng)4Fe₂O₃+6NH₄Cl

加熱  .

6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O中，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH₄Cl為還原劑．

解答： 解：（1）①沙土不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則萃取、分液、蒸餾可得到碘，故答案為：C；
③自來水中水的沸點(diǎn)與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，則蒸餾可得到蒸餾水，故答案為：D；
④KCl和NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；
⑤植物油和水分層，則分液可分離，故答案為：A；
（2）①加熱小蘇打發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
③假設(shè)N₂和NO的質(zhì)量分別為14g、15g，則
n（N₂）=

14g

28g/mol

=0.5mol，n（NO）=

15g

30g/mol

=0.5mol，
則n（N）=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，n（O）=0.5mol，
混合氣體中氮原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為3：1，個(gè)數(shù)比為3：1，
故答案為：3：1；
④反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)降低，N元素化合價(jià)升高，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為N₂，二者的質(zhì)量比為3mol×71g/mol：1mol×28g/mol=213：28，
故答案為：213：28；
⑤反應(yīng)4Fe₂O₃+6NH₄Cl

加熱  .

6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O中，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH₄Cl為還原劑，故答案為：NH₄Cl．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的量的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．