【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.反應(yīng)的ΔH＜0

B.過程b使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 由圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，A說法正確；

B.只有使用催化劑才可以降低反應(yīng)的活化能。由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的低，因此可以判斷過程b使用了催化劑，B說法正確；

C. 催化劑可以同等程度地加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C說法不正確；

D. 由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)，因此第一步為吸熱反應(yīng)，D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法中不正確的是C，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時(shí)，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1

（1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=___。

②若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，當(dāng)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強(qiáng)由大到小為___，其判斷理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填字母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2

E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止 F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是

A.用明礬凈水是因?yàn)?/span>水解生成的膠粒具有較強(qiáng)的吸附性

B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的名稱是___，H含有的官能團(tuán)名稱是_____。

(2)②的反應(yīng)條件是___。⑦的反應(yīng)類型是______。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)④的化學(xué)方程式是_________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構(gòu)）

(6)參照以上合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線（無機(jī)試劑任選）__ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3v (N2)正=v (H2)正

B.v (N2)正=v (NH3)逆

C.v (N2)正=3v (H2)逆

D.2v (H2)正=3v (NH3)逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性。

②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。

③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> (　　)

A.驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C.除去CO2氣體中混有的SO2

D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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