下列工業(yè)生產(chǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．石油的分餾和干餾都是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化
B．工業(yè)上生產(chǎn)酒精，可以用發(fā)酵法和乙烯水化法
C．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的反應(yīng)原理是利用縮聚反應(yīng)
D．石油裂解氣能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96％）等為原料生產(chǎn)。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式                      
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：            。

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，只允許氧離子通過(guò)，在電解過(guò)程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽(yáng)極電解反應(yīng)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列石油產(chǎn)品加工過(guò)程中可以得到大量芳香烴的是
A．減壓分餾B．重油裂解C．催化重整D．干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(１５分)
　工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時(shí)可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫(xiě)出方程式：反應(yīng)Ⅰ___________________________________，
(2)寫(xiě)出方程式：反應(yīng)Ⅱ______________________________________。
(3)請(qǐng)根據(jù)下表和化學(xué)平衡知識(shí)，分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：
   壓 強(qiáng)  / M Pa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)檢驗(yàn)濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物()是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是___________(填序號(hào))。
a．熔點(diǎn)較低(29℃熔化)  b．能導(dǎo)電  c．易溶于水  d．無(wú)毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         ，                    
②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
（1）寫(xiě)出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                              。
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達(dá)到與方法①相同的目的。為了實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是         。
（6）SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是            。微沸1小時(shí)的目的是            。
（3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過(guò)濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

農(nóng)作物生長(zhǎng)不僅需要陽(yáng)光、空氣和水，還需要多種化學(xué)元素。當(dāng)植物缺乏N元素時(shí)，表現(xiàn)為植株生長(zhǎng)緩慢、葉色發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉片脫落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是            ，其中含N量最高的是          。
A．硫酸銨B．磷酸二氫鈣C．硫酸鉀D．尿素
（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列合成氨工藝流程圖中的設(shè)備名稱：

A                      B                         
（3）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

①沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是                       ；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是          ，可以循環(huán)使用的X是    ；
③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（      ）
A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．炸藥

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同步練習(xí)冊(cè)答案